150Άρα η περιεκτικότητα του νέου διαλύματος θα είναι 2% w/w.Εφαρμογή 2: Υπολογίζουμε τη σύ σταση ενός διαλύματος με γνωστήπεριεκτικότηταή φιάληΠροσπάθησε και εσύΔιάλυμα ζάχαρης έχει περιεκτικότητα 4% w/w. Σε 200g διαλύματος πόοκευάσειg ζάχαρη και πόσα g νερό περιέχονται;Πόσα g ζάχαρη και πόσα g νερόπεριέχονται σε 500 g διάλυμαζάχαρης με περιεκτικότητα 5%Για το διάλυμα αυτό ισχύει:4g ζάχαρη100g διάλυμαΔηλαδή στα 200 g διαλύματος περιέχονται 8 g ζάχαρη, άρα και 200 g-= 192g νερό.w/w;Χ4.200X =x=8g ζάχαρη200g διάλυμα100Αν βρεις 25g ζάχαρη και 4759νερό, έχεις απαντήσει σωστά.Στάση για εμπέδωσηΓια νπολογμογενέαΤι σημαίνει η έκφραση: cυδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου 3% w/W; (Στόχος 1ος)12ΣΕ 250g χυμό περιέχονται 20 g ζάχαρη. Πόση είναι η περιεκτικότητα % w/w του χυμού σε ζάχαρη(Στόχος 2ο)3. Για να παρασκευάσουμε 100 g ζαχαρόνερο με περιεκτικότητα 5% w/w, διαλύου με: (α) 5 g ζάχαρησε105 g νερό, (β) 5 g ζάχαρη σε 1 00 g νερό, (γ) 5 g ζάχαρη σε 95 g νερό.Ποιά από τις παραπάνω απαντή σεις είναι σωστή; (Στόχος 4ος)25Άρα πότητα36

1. 3% aqueous sodium chloride means there is 3g of NaCl in 100g of water.

po, EXEI, UNuvijUEI OWUTU. = 192 g νερό. τάση για εμπέδωση Τι σημαίνει η έκφραση: cυδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου 3% w/w (Στόχος -Σε 250 g χυμό περιέχονται 20 g ζάχαρη. Πόση είναι η περιεκτικότητα % w/w του

po, EXEI, UNuvijUEI OWUTU. = 192 g νερό. τάση για εμπέδωση Τι σημαίνει η έκφραση: cυδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου 3% w/w (Στόχος -Σε 250 g χυμό περιέχονται 20 g ζάχαρη. Πόση είναι η περιεκτικότητα % w/w του

Chemistry

10th Edition

ISBN:9781305957404

Author:Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste

Publisher:Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste

Chapter1: Chemical Foundations

Section: Chapter Questions

Problem 1RQ: Define and explain the differences between the following terms. a. law and theory b. theory and...

See similar textbooks

Similar questions

How to convert 4.76pm to um? Showing the work. 4.76pm x___________m x_____________ um =________________um How to convert 25.0mL to cL? Showing the work. 25.0mL x______________ x ___________ = ______________cL
Express [O3] = 2.0 x 1012 molecules cm-3 as a volume mixing ratio (ppbv) at 25 ºC, 1 atm.
6. A stock solution containing 25% w/v of chlorhexidine is used to prepare an antiseptic such that when the antiseptic is diluted 1 in 25, a 1 in 500 wash solution is obtained which is ready for use by the patient. What volume (ml) of the stock solution is required to prepare 5 litres of the antiseptic to fulfil a bulk manufacturing order?
It is estimated that the net amount of carbon dioxide fixed byphotosynthesis on the landmass of Earth is 5.5 x 1016 g/yrof CO2. Assume that all this carbon is converted into glucose.(a) Calculate the energy stored by photosynthesis onland per year, in kJ. (b) Calculate the average rate of conversionof solar energy into plant energy in megawatts, MW11W = 1 J/s2. A large nuclear power plant produces about103 MW. The energy of how many such nuclear power plantsis equivalent to the solar energy conversion?
The pKw of water varies with temperature as follows:θ/°C 10 15 20 25 30 35pKw 14.5346 14.3463 14.1669 13.9965 13 .8330 13.6801Determine the standard enthalpy of deprotonation of water.
From this given value of Kc: 2H2S (g) <-------> 2H2 + S2 Kc=2.3 X 10-4 at 1404K What is Kc for: H2 + 1/2S2 <--------> H2S
Ksp for Co(OH)2 is 5.92x10^-15
What volume (mL) of the prepared low alcoholic elixir is needed if the prescription requires 120 mL of an alcoholic elixir with 35% v/v alcoholic strength? Low alcoholic elixir alcoholic strength: 20% Low Alcoholic ElixirCompound Orange Spirit 10mLAlcohol 100mLGlycerin 200mLSucrose 320gPurified water, qs ad 1000mL High alcoholic elixir alcoholic strength: 79% High Alcoholic ElixirCompound Orange Spirit 4mLSaccharin 3gGlycerin 200mLAlcohol, qs ad 1000mL a 30.51 mL b 119.39 mL c 89.49 mL d 30.61 mL
Taking into account that dH = TdS + Vdp,what is true about temperature? A) T = (p/S)VB) T = (H/S)pC) T = (H/p)SD) T = (S/p)v
Chemistry (i) For T = 298K ΔG° = -8.314 x 298 x ln (2.83x10-3) = 14.524 KJ/mol (ii) For T = 308.15K ΔG° = -8.314 x 308.15 x ln (9.619x10-3) = 11.891 KJ/mol (iii) For T = 318.15K ΔG° = -8.314 x 318.15 x ln (3.14x10-2) = 9.147 KJ/mol (iv) For T = 328.15K ΔG° = -8.314 x 328.15 x ln (8.82x10-2) = 6.621 KJ/mol (v) For T = 338.15K ΔG° = -8.314 x 338.15 x ln (2.42x10-1) = 3.990 KJ/mol Based on the measured ΔG° values, is this equilibrium spontaneous at room temperature? Which factor, entropy, or enthalpy, has the greater impact on spontaneity in this case? Explain your answers.
Use the thermodynamic quantities given below to calculate the theoretical ΔH for this reaction: NH3 + HCl → NH4Cl ΔH°f for NH3 (aq) = - 80.29 kJ/mol ΔH°f for HCl (aq) = - 167.2 kJ/mol ΔH°f for NH4+ (aq) = - 132.5 kJ/mol ΔH°f for Cl- (aq) = - 167.2 kJ/mol
Define isotropy and anisotropy with respect to material properties