Un quimico mezcló soluciones de nitrato de hierro (II) y tiocianato de potasio para llevar a cabo la siguiente reacción: Fe (ac) + SCN (ac)= FESCN* (ac) Si se encontró que las concentraciones molares en equilibrio de Fe*, sCN' y FESCN? son 5.32 x 10 M, 732 x 10 My 6.78 x 10 M, respectivamente, zcuál es el valor de la constante de equilibrio? moles soluto M - moles - Mx V(L) rapidez = k [A}"[8p V (L)solución [CID] y= mx +b pH - pka + lo9 THA) pK - log (K.) K. - 10-Pka Erelda -Ecatodo-Einodo E - E'colda 10.0592 V log Q [CID O a 178 Оь 174 Oc 187 Od. 202
Un quimico mezcló soluciones de nitrato de hierro (II) y tiocianato de potasio para llevar a cabo la siguiente reacción: Fe (ac) + SCN (ac)= FESCN* (ac) Si se encontró que las concentraciones molares en equilibrio de Fe*, sCN' y FESCN? son 5.32 x 10 M, 732 x 10 My 6.78 x 10 M, respectivamente, zcuál es el valor de la constante de equilibrio? moles soluto M - moles - Mx V(L) rapidez = k [A}"[8p V (L)solución [CID] y= mx +b pH - pka + lo9 THA) pK - log (K.) K. - 10-Pka Erelda -Ecatodo-Einodo E - E'colda 10.0592 V log Q [CID O a 178 Оь 174 Oc 187 Od. 202
Chemistry: Principles and Practice
3rd Edition
ISBN:9780534420123
Author:Daniel L. Reger, Scott R. Goode, David W. Ball, Edward Mercer
Publisher:Daniel L. Reger, Scott R. Goode, David W. Ball, Edward Mercer
Chapter18: Electrochemistry
Section: Chapter Questions
Problem 18.104QE
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4.
![Un quimico mezcló soluciones de nitrato de hierro (III) y tiocianato de potasio para llevar a cabo la siguiente reacción:
Ber
Fe* (ac) + SCN- (ac)= FESCN*2 (ac)
Si se encontró que las concentraciones molares en equilibrio de Fe*, SCN' y FESCN*2 son 5.32 x 10-4 M, 732 x 10 My
6.78 x 10 M, respectivamente, ¿cuál es el valor de la constante de equilibrio?
mo 1
moles soluto
M.
moles
= MxV(L)
rapidez = k [A]*[B]"
%3D
V (L)solución
[C[D]
[A] [B]
TA]
pH = pka + log
[HA]
y = mx + b
pKa
- log (Ka)
Ka- 10-Pka
E celda
= Ecitodo
Eanodo
[0.0592 V
log Q
[CID
[A]°[B]*
E - Ecelda
O a. 178
ОБ 174
Oc. 187
O d. 202](/v2/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent.bartleby.com%2Fqna-images%2Fquestion%2F179cd003-c12c-4d2e-939d-74ba18f67bd8%2Fb7d77b1d-0d30-45a4-853a-0ad3030a6bba%2Fjn9v8e_processed.jpeg&w=3840&q=75)
Transcribed Image Text:Un quimico mezcló soluciones de nitrato de hierro (III) y tiocianato de potasio para llevar a cabo la siguiente reacción:
Ber
Fe* (ac) + SCN- (ac)= FESCN*2 (ac)
Si se encontró que las concentraciones molares en equilibrio de Fe*, SCN' y FESCN*2 son 5.32 x 10-4 M, 732 x 10 My
6.78 x 10 M, respectivamente, ¿cuál es el valor de la constante de equilibrio?
mo 1
moles soluto
M.
moles
= MxV(L)
rapidez = k [A]*[B]"
%3D
V (L)solución
[C[D]
[A] [B]
TA]
pH = pka + log
[HA]
y = mx + b
pKa
- log (Ka)
Ka- 10-Pka
E celda
= Ecitodo
Eanodo
[0.0592 V
log Q
[CID
[A]°[B]*
E - Ecelda
O a. 178
ОБ 174
Oc. 187
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